Непредельные (ненасыщенные) углеводороды

Непредельными, либо ненасыщенными, углеводородами именуются углеводороды, содержащие наименьшее число атомов водорода, чем предельные углеводороды с этим же числом атомов углерода, и резко отличающиеся от предельных собственной способностью просто вступать в разные реакции присоединения Непредельные (ненасыщенные) углеводороды (к примеру, они просто присоединяют галогены).

Зависимо от содержания водорода непредельные углеводороды делят на разные подгруппы, либо ряды. Состав соединений, входящих в разные подгруппы, комфортно выражать общими формулами.

Если состав предельных углеводородов Непредельные (ненасыщенные) углеводороды обозначают общей формулой СпН2n + 2, то разные ряды непредельных углеводородов можно выразить общими формулами: CnH2n, CnH2n – 2 и т. д.

В данном курсе будут рассматриваться только непредельные углеводороды, имеющие формулу СпH2n Непредельные (ненасыщенные) углеводороды, – алкены, либо олефины, либо углеводороды ряда этилена, и имеющие формулу СпH2n – 2, к которым относятся диолефины, либо диеновые углеводороды, также углеводороды ряда ацетилена.

1. Углеводороды ряда этилена, либо алкены (олефины).

Углеводороды ряда этилена Непредельные (ненасыщенные) углеводороды, имеющие общую формулу СпH2n, получили заглавие по первому простейшему представителю этилену (С2Н4). Другое заглавие этой группы веществ – олефины – появилось исторически: при начальном открытии и знакомстве с этиленом было найдено, что Непредельные (ненасыщенные) углеводороды он, соединяясь с хлором, образует жидкое маслянистое вещество (хлористый этилен (С2Н4СI12)), что и послужило поводом именовать этилен gaz olefiant (с лат. – «масло-родный газ»). Заглавие «олефины» получило более обширное употребление Непредельные (ненасыщенные) углеводороды и в нашей стране. Оле-фины именуют также алкенами.

2. Строение, номенклатура и изомерия Этилен С2Н4 можно получить из хлористого этила (С2Н5СI1), отняв от него молекулу НСI1 действием щелочи.

Допущение существования Непредельные (ненасыщенные) углеводороды двойной связи в олефи-нах соответствует основному положению теории строения о четырехвалентности углерода и отлично разъясняет присоединение галогенов и других веществ к двум примыкающим углеродным атомам за счет освобождения Непредельные (ненасыщенные) углеводороды валентностей при разрыве двойной связи.

По современным представлениям, как уже упоминалось, две связи, соединяющие два ненасыщенных углеродных атома, неодинаковы: одна из их является s-связью, другая p-связью. Последняя связь наименее высокопрочна и разрывается при Непредельные (ненасыщенные) углеводороды реакциях присоединения.

О неравноценности 2-ух связей в непредельных соединениях гласит, а именно, сопоставление энергии образования обычный и двойной связей. Энергия образования обычный связи равна 340 кДж/моль, а двойной – 615 кДж/моль Непредельные (ненасыщенные) углеводороды. Таким макаром, на образование двойной связи затрачивается не в два раза больше энергии, чем при образовании одинарной s-связи, а всего только на 275 кДж/моль больше. Естественно, что и для разрушения Непредельные (ненасыщенные) углеводороды p-связи затрачивается меньше энергии, чем для разрушения s-связи.


neprigodnost-obekta-iz-za-nesopostavimosti-po-sposobu-napisaniya.html
neprikosnovennosti-i-polovoj-svobodi-lichnosti.html
neprinyatie-mer-obespecheniya-mozhet-zatrudnit-ili-sdelat-nevozmozhnim-ispolnenie-sudebnogo-akta.html